@JC_Lavau
Monsieur, bien que je sois probablement con comme un balai (en tout cas pour vous), vous avez bien cité CaSO4 Je vous explique donc la dissociation de CaSO4 (en eau qui n’est pas l’eau de mer, c’est vrai, ou dans d’autres solutions hydro-quelque chose). Et si j’ai mentionné le gypse, principal fournisseur de CaSO4 naturel, c’est en raison du fait que CaSO4 a en réalité une structure hydratée (n H²O).

Évidemment, tout cela ne relève pas de souvenirs d’école...

L’eau de mer est une solution saline isotonique légèrement alcaline, d’où sa capacité à « absorber » CO². Cette absorption-dissolution est d’autant plus active que l’océan considéré, ou le courant marin considéré, est froid, avec un optimum à 4°C. Elle conduit évidemment à précipiter l’ion carbonate sous la forme Ca CO3 (c’est un peu plus complexe : hydrogénocarbonate, carbonate insoluble, etc).

Effet tampon remarquable.

L’exprimer ainsi ne tient pas compte des espèces vivantes présentes, notamment du métabolisme carboné de certaines...

Quant à « comprendre », vous comprendre... je renonce !